Ki(me)a! (bagian I)

Assalamu'alaikum dear,

(Sumber gambar: 2classnotes.com)

Postingan kali ini mau bahas tentang pelajaran kimia, yang sering dibilang orang "wah pinter ya ambil jurusan itu!" gitu. Padahal belajar kimia itu gabisa cuma modal pinter, tetep harus ditelateni. Karena banyaaaaak sekali yang harus dihitung dan dihafal. Sekarang, saya ingin share sedikit nih soal materi kimia analisis cara menghitung larutan.


Jadi, larutan itu adalah campuran homogen yang terdiri dari dua zat atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit dalam larutan disebut zat terlarut atau (solut), sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak dari zat-zat lain dalam larutan disebut pelaurt atau (solven). Komposisi solut dan solven biasa dihitung sebagai konsentrasi larutan(sumber:wikipedia).
Nah, yang saya pelajari, konsentrasi larutan itu ada:
1. % b/b (%massa/massa)
2.%b/v (%massa/volum)
3.%v/v (%volum/volum)
4. Molaritas
5. Normalitas

Kita bahas satu-satu yaaa...
1. %b/b maksudnya persentase massa solut/solven dengan satuan gram/gram
 Contohnya seperti ini:
Tertera di label kemasan bedak 1% asam salisilat. Artinya terdapat 1 gram asam salisilat dan 100 gram talc.

2. %b/v adalah persentase massa/volum solut/solven dengan satuan gram/ml.
Contohnya: NaOH 10% artinya terdapat solut (NaOH) sebanyak 10gram yang dilarutkan dengan air sampai 100ml.

3. %v/v adalah persentase volum/volum solut/solven dengan satuan ml/ml. Contohnya: HCl 20% artinya terdapat 20ml HCl yang dilarutkan dengan air sampai 100 ml.

4. Molaritas
Rumusnya : 
M= g/Mr x 1000/v
Keterangan:
M: molaritas
g: gram zat
Mr: molekul relatif (nomor massa)
v: volume larutan (dalam ml)

Contoh: berapa gram NaOH yang dibutuhkan untuk membuat NaOH konsentrasi 2M sebanyak 250ml?
Jawab: 
M = g/Mr x 1000/v
2M = g/40 x 1000/250
g = 20 gram.

5. Normalitas
Rumusnya :
N= g/Bst x 1000/v
Keterangan:
N : normalitas
g : gram zat
Bst : bobot setara (bobot ekuivalen)
v : volume larutan

Contoh: berapa normalitas H2SO4 yang diperoleh jika ditimbang 4,9 gram H2SO4 dan dilarutkan sampai 500 ml dengan aquadest?
Jawab:
N = g/bst x 1000/v
N = 4,9/49 x 1000/500
N = 0,2 
Jadi normalitas yg diperoleh sebesar 0,2 N.
Catatan : 49 adalah bobot ekivalen H2SO4. Bobot ekivalen diperoleh dari Mr/bilangan valensi. Mr H2SO4 =98 dengan bil.valensi 2. 
Untuk senyawa seperti HCl, NaOH, CH3COOH mempunyai bil.valensi 1.


Yap, itu dia cara menghitung konsentrasi larutan secara dasar. Ya paling enggak, bisa buat ngitung cara bikin reagen di laboratorium yaa. Sebenarnya masih banyak yang bisa dibahas, seperti bilangan valensi itu apa. Terus cara menghitung normalitas jika yang diketahui %b/v dan berat jenis. Juga menghitung konsentrasi campuran larutan. Juga pengenceran larutan dengan rumus yg biasa disebut rumus vini-vana (v1n1=v2n2). Wuaaah banyak yaaa. Maaf kalau share nya baru segini adanya. Next, bahasnya akan lebih baik lagi insyaAllah. Semoga bermanfaat ya dear.
Selamat ber-kimia-ria. Kimia is Fun! 

Wassalamu'alaikum dear! :)

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Memulai Perjalanan

Probolinggo, Agustus 2018 Kereta probowangi mengantarkan kita sampai di stasiun probolinggo. Sebuah kota di Jawa Timur yang sama sekali gak pernah saya sangka akan menjadi salah satu perjalanan hidup saya. Mas menenteng tas saya sambil berjalan ke luar stasiun mencari Bapak. Sosok gagah tapi baik hati yang menjadi Bapak saya juga kelak. Bapak menyambut kami hangat. Bapak mengantar kami pulang ke rumah mas. Tempat mas tumbuh besar. Mamah atau ibu aku memanggilnya, menyambut kedatangan kami di teras rumah. Tersenyum dan mempersilahkan kami beristirahat. Saya bingung, wkwk. Ini dimana?? Wkwk. Kok bisa ada di kota ini?? Ada di rumah seseorang. Menjadi bagian dari keluarga ini wkwk. Mas punya adik yang pemalu tapi penuh prestasi. Dan kalau udah buka online shop teteup ya kita menjadi perempuan yang hobinya sama. Belanja! wkwk. Ibu mengenalkan saya kepada De (kakaknya) yang ramah sekali (sampai kalau saya lagi tidur dicariin De karena pengen ngobrol katanya wkwk). Beberapa hari di prob...
Baca selengkapnya

Saturated Steam

Gambar
Introduction : Saturated steam is produced when water is heated to the boiling point and then vaporized with additional heat. If this steam is then further heated above the saturation point, it becomes superheated steam. Saturated steam occurs when steam and water are in equilibrium. Dry steam is saturated steam that has been very slightly superhe Pressure –Temperature Relationship of Water & Steam: If water is heated beyond the boiling point, it vaporizes into steam, or water in the gaseous state. However, not all steam is the same. The properties of steam vary greatly depending on the pressure and temperature to which it is subject. Saturated (dry) steam results when water is heated to the boiling point (sensible heating) then vaporized with additional heat (latent heating).  If this steam is then further heated above the saturation point, it becomes superheated steam (sensible heating). Saturated Steam: As indicated by the black line in the above grap...
Baca selengkapnya